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如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶寫出有關反應的離子方程式_               _______________________。
⑷由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(     )

A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

（5分）（1）某學生欲用鐵片與2mol·L^－1鹽酸反應來制取少量氫氣，現(xiàn)欲提高化學反應速率，實驗中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸鈉溶液與鹽酸的反應若欲降低化學反應速率可采取的方法有①             ；②________________________。

已知反應：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列條件下，反應速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液	B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液	D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

①m＋n＞p�、�x點表示的正反應速率大于逆反應速率�、�x點比y點時的反應速率慢　④n＞p�、萑羯�高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤

（7分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為        　　　  ．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是                                     ．

將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關系的是（       ）

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

（8分）“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₄^2－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

	①	②	④	⑤	⑥
c（I－）/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O42－）/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：（1）該實驗的目的是                                 。
（2）顯色時間t₂＝          。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為       （填字母）
A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析上表數(shù)據(jù)，得出的結論是                                      

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B．有氣體參加的反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率