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下列說法中正確的是（ ）

A．升高溫度只能加快吸熱反應速率

B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率

C．使用正催化劑只加快正反應速率

D．催化劑可以改變反應速率

（14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
（1）平衡時Z的物質的量為___________；若反應經歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為____________。
（2）相同條件下進行反應，在t₁時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t₁時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t₂_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質的量均為3.00mol物質X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質正反應速率的大小關系是_________；
②溫度T＜T₀時，Z%逐漸增大的原因是______________。

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體       ②H₂O ③NH₄Cl固體
④CH₃COONa固體   ⑤NaNO₃固體      ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（  ）
A．此溫度下該反應的化學方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2

可逆反應　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0	B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0	D．m<n＋p，Q<0

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO₃體積分數(shù)為91%。試回答：?
（1）在生產中常用過量的空氣是為了____________________________________。
（2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）壓強采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用濃H₂SO₄來吸收SO₃而不用水，因為____________________________。

下列過程中需要加快化學反應速率的是

A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．煉鋼

D．塑料老化

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是　(     )
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO₂；④恒壓下充入N₂ ；⑤恒容下充入N₂；⑥通入CO

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

反應A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進行，下列情況中，不能使化學反應速率加快的是

A．升高溫度	B．增加A的物質的量
C．使用高效催化劑	D．將A由塊狀變成粉末狀

下列說法正確的是(    )

A．決定反應速率的因素只有催化劑

B．放在工作中的冰箱里，食物變質的速率會減慢

C．鋅與稀硫酸反應時，加人少量水能加快產生氫氣的速率

D．2 mol SO2與1molO2混合一定能生成2 mol SO3