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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)?

?H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol·L^－1	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol·L^－1	0.010	0.010	0.020

A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目： 來源：不詳 題型：實驗題

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究。
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：

試管	未加MnSO₄的試管	加有MnSO₄的試管
褪色時間	30 s	2 s

［表1］
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：

試管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100 s	90 s

［表2］
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：

試管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1 mL稀硫酸的試管	加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）實驗Ⅰ得出的結論是_____。
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：_____。
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：____。實驗室利用該反應標定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導致測得H₂C₂O₄溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
（4）有同學根據(jù)查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：

上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．在容器中加入氬氣，反應速率不變

B．加入少量W，逆反應速率增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O體積/mL
組號	反應溫度/℃	體積/mL	濃度/mol·L^－1	體積/mL	濃度/mol·L^－1	H₂O體積/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10