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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c(HCl)/mol·L-1	溶液溫度/oC		碳酸鈣消失時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒狀	0．6	20	41	280
4	粒狀	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒狀	1．0	20	40	120
7	粒狀	1．0	30	50	40
8	粒狀	1．2	20	40	90
9	粒狀	1．2	25	45	40

分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與____________。

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A．10℃時(shí)，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

B．30℃時(shí)，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

C．10℃時(shí)，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

D．30℃時(shí)，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)

用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液	B．加熱
C．換用４mol／Ｌ硫酸	D．換用鐵粉

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H₂的極為電池的    極（選填：“正”，“負(fù)”）。
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有    （不定項(xiàng)選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強(qiáng)        d.降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H₂)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H₂(g) → CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)；CO(g)+3H₂→CH₄(g)+H₂O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無(wú)剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過(guò)程）。

下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．增大壓強(qiáng)	B．升高溫度
C．增大反應(yīng)物的量	D．減小生成物的濃度

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、CuCl₂、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L  H2SO 4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液  /mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O   /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=      ，V₆=      ，V₉=      ；
② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                

（16分）Na₂S₂O₈溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO₄^-）。通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生（SO₄^-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對(duì)產(chǎn)生（SO₄^-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-·。
（2）Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。
已知 S₂O₈^2­- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO₄^-· + Fe²⁺＝SO₄^2- + Fe³⁺
① 實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO₄溶液是否被氧化的試劑是             （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當(dāng)c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時(shí)，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為                                。
③當(dāng)c(Fe²⁺)過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H₂SO₄)="4.5" mol·L^－1，反應(yīng)均需要攪拌60min。

編號(hào)	溫度/℃	加入某鹽	H2SO4體積/mL	H2O體積/mL	鋁粉加入量/g	鋁粉溶解量 /g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	﹨
④	t2	5 mL0.01 mol·L－1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	﹨

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
（2）實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t₁=    ℃，V₁=      mL。
（3）實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t₂=   ℃，V₂=     mL。
研究表明，在相同條件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解。原因是                   。