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下列措施不能使H₂O₂分解的化學反應速率增加的是                  （   ）

A．加熱	B．加入MnO2
C．加水稀釋	D．加入FeCl3

少量鐵與足量稀硫酸反應，下列方法可以加快鐵與稀硫酸反應速率且不影響氫氣生成
量的是（   ）

A．加入少量NaSO4(aq)

B．加入少量CuSO4固體

C．加銅屑

D．增大壓強

在某一化學反應中，反應物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 mol / L變?yōu)?.2 mol / L，則在這10 s內(nèi)A的化學反應速率為（    ）

A．0.02 mol / L	B．0.02 mol / (L·s)
C．0.06 mol / L	D．0.06 mol / (L·s)

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度

隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率  
和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8 min間的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結果應是

A. 2.5umol·L^-1·min-1和2.0umol·L^-1
B. 2.5umol·L^-1·min-1和2.5umol·L^-1
C 3.0umol·L^-1·min-1和3.0umol·L^-1
D 5.0umol·L^-1·min-1和3.0umol·L^-1

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學反應速率為       mol/(L·min) ．
②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為         ．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為       ．

在2L容器中發(fā)生反應N₂＋3H₂ 2NH₃，經(jīng)一段時間后NH₃的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為

A．6 s

B．4 s

C．3 s

D．2 s

假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經(jīng)濟效益，你應優(yōu)先考慮的措施是

A．選用適宜的催化劑	B．采用高壓
C．采用高溫	D．增大反應物的濃度

反應E＋F＝G在溫度t₁下進行，反應M＋N＝K在溫度t₂下進行，已知t₁＞t₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應速率

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法判斷

在一定條件下，反應N₂+3H₂2NH₃在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N₂的平均反應速率為（  ）

A．0.4 mol/(L·min)

B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min)

D．0.6mol/(L·min)