欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)

某一反應物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L^－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L^－1，在這20 s內(nèi)它的反應速率為

A．0.04

B．0.04 mol/(L.s)

C．0.8 mol/(L.s)

D．0.04 mol·L－1

在下列過程中，需要加快反應速率的是

A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．煉鋼

D．塑料老化

在某一化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol·L^－1變成
0.5 mol·L^－1，在這5 s內(nèi)B的化學反應速率為              。

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）
                                                                        。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是            對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究              對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應是_                。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                 。
用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=             。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是              。
a．及時分離除NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入NH3的物質(zhì)的量
y	NH3的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH3的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V2	0	-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

在一條件下，反應N₂+3H₂2NH₃在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的平均反應速率為

A．1.2mol·(L·min)-1	B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1	D．0.4 mol·(L·min)-1

反應在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此段時間內(nèi)，該反應的速率可表示為（  ）

A．	B．
C．	D．

在2A＋B3C＋4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（  ）

A．	B．
C．	D．