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將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則下列說法正確的是（  ）
A．該時間段C的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s) 
B．該時間段A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)
C．該時間段B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s) 
D．到4s末時，B的轉(zhuǎn)化率為20%      

將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，下列說法中正確的是（    ）
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1
②用SO₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1
③2s時SO₂的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時O₂的濃度為0.7mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

實(shí)驗(yàn)室測得4 mol SO₂發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。當(dāng)放出314．3 kJ熱量時，SO₂轉(zhuǎn)化率最接近于（  ）。

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO2

B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積   
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
 
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

反應(yīng)A₂(g) + 3B₂(g)  4C₂(g) + 2D₂ (g) 在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C₂的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x

A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1	B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1	D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）
   

A．T1時，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是
①反應(yīng)所需時間；②開始時反應(yīng)速度
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；④整個反應(yīng)階段平均速度
⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中放氫氣多；⑧乙酸溶液中放氫氣多

A．③④⑤⑥

B．①③⑥⑦

C．①②③⑥

D．②③④⑤

對于反應(yīng)2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（    ）

A．

B．

C．

D．

足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （    ）　　   

A．NaOH固體

B．CH3COONa固體

C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體

在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H₂  + I₂   2HI對于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是（   ）

A．反應(yīng)開始時，容器中投入了H2、I2、HI三種氣體

B．0到t1時刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C．t1時刻后，正、逆反應(yīng)的速率均為零

D．t1時刻后，H2、I2、HI三種氣體的濃度達(dá)到相等