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一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH₃表示該反應(yīng)在這段時間的平均速率為                     

A．4 mol / (L?min)	B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)	D．0.6 mol / (L?min)

溶液中的反應(yīng)：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A．前5min實驗③的平均反應(yīng)速率最快	B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大	D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應(yīng),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO3 溶液

B．K2CO3溶液

C．CuSO4固體

D．CH3COONa固體

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。達(dá)平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

下列說法正確的是(      )
A．α₁+α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率ν(O₂)=" 0.2" mol·L^－1·min^-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡逆向移動

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是

A．在2min內(nèi)，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1

B．若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小

C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0. 025a kJ

(10分)（1）可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一個放熱反應(yīng)，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁,相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達(dá)到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________
②由右圖，推測上述反應(yīng)正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，
計算這段時間Mg的生成速率 ___________         。

（每空2分，共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH===CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH：
CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H₂，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H₂的裝置圖。
(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液�、凼�灰水　④無水CuSO₄�、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO₃(飽和)→RCH(OH)SO₃Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1     B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1         D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III

A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	c(HCl) /mol·L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。