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在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1） 以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2） 到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；
（3） 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末測(cè)得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H₂在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N₂的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開(kāi)1mol N₂中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開(kāi)1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時(shí)會(huì)           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^－1。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；

B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；

C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；

D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

對(duì)A₂+3B₂2AB₃的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（  ）

A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)

B．v(B2)=0.6mol/(L·min)

C．v(A2)=0.4mol/(L·min)

D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"

某化學(xué)反應(yīng) 3 A  2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1 ，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_(kāi)______ mol /（L·min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2 ，A 的初始濃度 C₂  _______ mol / L ，反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是____

對(duì)于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是      （   ）
A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B₂)="1.8" mol/ (L·s)

下列說(shuō)法正確的是                                             （   ）

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C．可以找到一種催化劑使水變成油（油的成份為碳?xì)浠�合物的混合物�?/td>

D．催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

在一定條件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述中錯(cuò)誤的是 ：    

A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

在2L的密閉容器中，充入1molSO₂和1molO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，求：
（1）用SO₂表示該化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
（2）若改用O₂表示化學(xué)反應(yīng)速率又為多少？
（3）若要提高反應(yīng)速率你認(rèn)為可采取的合理措施有哪些？

一定條件下，反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L密閉容器中進(jìn)行，10s后H₂O的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率(X)可表示為 （   ）

A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)?	B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)
C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s)	D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)