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反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)

在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：

A．1．5mol/(L·min）	B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）	D．0．075mol/(L·min)

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                  。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應進行到第    min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有            。
A．增大反應物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO₂轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題：
（1）該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是　　。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g） △H＝－196 kJ?mol^－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃為0.18 mol，則v(O₂)＝　  　mol?L^－1?min^－1，放出的熱量為　         　 kJ。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　               　。

（4）將一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

在2A﹢B2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1      B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1        D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

 
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時  c(A)=          mol·L^-1，  C的物質(zhì)的量=          mol；
若經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉(zhuǎn)化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T₁    T₂，平衡常數(shù)K（T₁）   K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應的平衡常數(shù)K=      。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=       。

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂＞t₁)，下列說法正確的是

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
A．反應在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應

D．20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4