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已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H₂與CL₂生成1 mol HCL總的過程需要   （   ）

A．放熱185kJ

B．吸熱185kJ

C．放熱92.5kJ

D．吸熱92.5kJ

（6分）如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是                     
  （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ，
該反應(yīng)          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。&s.5*u.c.#om
（3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有
                                                                            。
（4）通過最后一個(gè)現(xiàn)象可以說明該反應(yīng)為_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(    )

A．木炭燃燒的反應(yīng)	B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)	D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是： 

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ?mol-1

B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1

C．C+O2=CO2；△H = －393.5 kJ?mol-1

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1

（10分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出QKJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          
（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                       
（3）在西部大開發(fā)的十大工和中, ”西氣東輸”是其中之一.
”西氣東輸”中的”氣”是指(      )

A．水煤氣

B．裂解氣

C．天然氣

D．電石氣

(4)2001年2月24日,中央電視臺報(bào)道:近年來北京的空氣質(zhì)量提高,已石家莊Ⅱ級標(biāo)準(zhǔn).這主要得力于搬遷一此氣超標(biāo)排放的工廠和大量使用燃?xì)馊剂?減少了SO₂和粉塵的排放,特別是使用了許多的環(huán)保型汽車,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量50.125KJ.試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                         

（14分）

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。
（2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。
（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散素分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、HBr、Hl酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、l的非金屬性遞增的規(guī)律

已知 蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404

B．260

C．230

D．200

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_____________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。
(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。
（3）1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的控制分析其理由：                         

下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（  ）
A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)                 B 乙醇在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)           D 晶體與氯化銨晶體反應(yīng)