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(11分)已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。如下圖所示， 在試管中放入少許鎂條，將試管浸入盛飽和石灰水的燒杯中，再向試管中滴入5mL 5mol · L^-1鹽酸。

（1）實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：
①_____________________      _      ______；
②_____________________________     _____。
（2）試管中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
（3）由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl₂溶液和H₂的總能量。判斷的根據(jù)是__________                ___________。

下列說法不正確的是

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應

B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應

C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D．化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程

（8分）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：

共價鍵	H—H	N三N	N—H
吸收的能量/kJ	436	946	391

(1) 1mol N₂完全反應為NH₃            （填：吸收或放出）            kJ能量
（2）事實上，將1molN₂和3molH₂放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是                                                       

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3kJ·mol^－1。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應放出的熱量關系圖如下。則下列描述正確的是(   )

A．A是稀硝酸與NaOH溶液反應	B．B是醋酸溶液與NaOH溶液反應
C．b是5.73	D．C是濃硫酸與NaOH溶液反應

下列說法中正確的是（   ）

A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量

B．所有燃燒反應都是放熱反應

C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是       （填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：       ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=     。
（3）已知：   △H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為        。

下列關于能源及能量轉(zhuǎn)化的說法，正確的是

A．以燃煤為主的“火力發(fā)電”是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達到100%

C．電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

D．氫氣在氧氣中燃燒，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

下列“能量——反應過程”曲線圖能表示放熱反應的是

2、下列不屬于放熱反應的是 

A．鋁片和鹽酸的反應	B．木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中燃燒的反應
C．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應	D．氧化鈣和水的反應

下列說法中不正確的是（    ）

A．吸熱反應不一定需要加熱條件

B．放熱反應只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷開

C．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱