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已知反應(yīng):A+2B=" 2C" +3D是一個(gè)吸熱反應(yīng),則下列說法中正確的是

A． A的能量比C的能量高

B．該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生

C．反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小

D．反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量少

下列說法中不正確的是

A．手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

B．1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低

D．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)

C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解

下列方程式的書寫或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol

C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是

A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃

關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是

A．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

已知：①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ， ②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ，
③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ， ④＝2H₂O（l）
△H₄＝d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

（8分）某�；瘜W(xué)研究性小組，利用下列提供的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑對(duì)某種燃煤所含元素進(jìn)行定性和定量檢測(cè)，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測(cè)該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①指出上述裝置中D、E的作用
D            ， E             
為了測(cè)得相應(yīng)數(shù)據(jù)，進(jìn)行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．實(shí)驗(yàn)前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W₁、W₂、W₃、W₄
b．實(shí)驗(yàn)完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m₁、m₂、m₃、m₄
c．通過正確實(shí)驗(yàn)操作，用F裝置測(cè)得收集氣體體積為V L
②為了準(zhǔn)確測(cè)量F中收集到的氣體體積，正確的實(shí)驗(yàn)操作是           
③測(cè)定燃煤中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時(shí)，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                   。當(dāng)觀察到           
現(xiàn)象時(shí)，無(wú)法測(cè)定燃煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�

A．100KJ

B．60KJ

C．50KJ

D．30KJ

(9分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________．
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________．