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已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O(l)；△H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，
H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂ = m,下列說法正確的是

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數	B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1	D．|△H1|>|△H2|

下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________
（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。
a．再充入1 mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2 mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)

A．自發(fā)反應一定是放熱反應

B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行

D．吸熱反應不能自發(fā)進行

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

中學化學課本中有大量的數據材料，下列各項對數據的應用中正確的是（�。�

A．利用溶解度數據判斷水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3

B．利用鍵能數據判斷晶體的熔點高低

C．根據相對原子質量判斷元素的原子序數

D．根據反應熱的大小判斷反應進行速率的快慢

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉化率為         ，此時的溫度
為              (從上表中選擇)
⑵將CH₄轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

已知熱化學方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列說法正確的是(　　)

A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH2|<|ΔH1|

D．|ΔH2|>|ΔH1|

下列過程中△H大于零的是   （   ）

A．碳的燃燒	B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應	D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

下列屬于放熱反應的是

A．鋁和鹽酸反應

B．焦碳和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氫氣還原氧化銅