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下列過程中需要吸收熱量的是：
① N₂→2N              ② 2Cl→Cl₂                   ③ SO₃+ H₂O = H₂SO₄   
④ Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑     ⑤ 2KOH + H₂SO₄ = 2H₂O +K₂SO₄ 
⑥ 2NH₄Cl +Ba(OH)_2·8H₂O = BaCl₂ + 2NH₃↑ +10H₂O 
⑦ 食物腐敗

A．①⑥

B．①③⑥

C．③④⑥⑦

D．②③④⑤⑦

下列關于能量變化的說法正確的是

A．相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應過程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式

C．化學反應既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

對于反應：2X＋Y2Z(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使(　　)

A．反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少	B．反應速率增大，Z的產(chǎn)量增大
C．反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低	D．反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大

（1）已知熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl₃能水解 ，則配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
寫出鐵鍋腐蝕負極的電極反應式：                               
正極的電極反應式：                               

下列反應屬于吸熱反應的是

A．高錳酸鉀分解	B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中	D．碳不完全燃燒生成一氧化碳

參照反應Br + H₂ → HBr + H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（     ）

A．正反應為放熱反應

B．斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C．反應物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

已知
（1）H₂（g）+     O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a  kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）   △H₂=b  kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+   O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c  kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）   △H₄=d  kJ·mol^-1
下列關系式中正確的是(       )

A．a(chǎn)<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定易進行

C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．吸熱反應必須在加熱條件下才能進行

下列反應過程會放出熱量且既屬于氧化還原反應,又屬于離子反應的是 

A．甲烷在氧氣中的燃燒反應	B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應	D．鋁與稀鹽酸的反應

下列說法正確的是                                     

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．在一個確定的化學反應過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱