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科目： 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是                      
A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．增大壓強，活化分子數(shù)增多
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大
C．使用催化劑能降低反應(yīng)熱
D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱量496 kJ，氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，求水蒸氣中1 mol  H―O鍵形成時放出熱量
A．463kJB．557 kJC． 486kJD．188 kJ

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
                                                                         

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同
D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

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