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下列關于熱化學反應的描述中正確的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即可制冷。該化學物質是 （     ）

A．氯化鈉

B．固體硝酸銨

C．固體氫氧化鈉

D．生石灰

下列說法正確的是(        )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（      ）

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料	液氫（H2）	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料	丙烷（C3H8）	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1       B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1
C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1      D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q₃kJ，下列關系式正確的是 （        ）

A．Q1 + Q2 > Q3

B．Q1 + Q2 > 2Q3

C．Q1 + Q2 < Q3

D．Q1+ Q2 < 2Q3

已知下列熱化學方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe₃O₄(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO₂(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的ΔH約為                          （      ）

A．-218 kJ/mol

B．-109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol

D．+109 kJ/mol

有關鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
;H="-989.2" 則x的值為　　(　     　)

A．460

B．920

C．1 165.2

D．423.3

(16分) 紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是
                                                                        ；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是
                                                                        ；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率₁等于          ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為₂，_{2          1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                                                         
                                                               ；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H ₃=              ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H ₄              △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
                                                            。

下列說法正確的是                                                    

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同

D．在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量