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已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H₂O相對分子質(zhì)量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄ 完全燃燒生成CO₂氣體和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為                               。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：______（填A(yù)或B）。電極反應(yīng)式為 ________    ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H₂的改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O ，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______ _                _ 。

下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是

A．MgBr2

B．H2O2

C．Na2O2

D．NH4Cl

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是

A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低

B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：
①P（s，白磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s） 放出755.2kJ的熱
②P（s，紅磷）+5/4 O₂（g）=" 1/4" P₄O₁₀（s） 放出738.5kJ的熱
據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)

B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱

C．等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高

D．等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量

D．若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

(15分)
化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
（2）反應(yīng)AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為
                    ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為      、α_c為            。

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kp_a時，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是________________。
（4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是
_  _。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______。
（6）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)。按照圖示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂___________kg。