欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是         

A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0

B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；

C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

下列溶液中氯離子濃度最大的是                                     （   ）

A．2mol/L 500mLMgCl2溶液	B．2.5mol/L 1000mLNaCl溶液
C．1mol/L 250mLAlCl3溶液	D．5mol/L 300mLKClO3溶液

將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
A、 B、  C    D、

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是  (　   　)

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))，同時含有N_A個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(     )

A．1 mol·L-1

B．2.5 mol·L-1

C．5 mol·L-1

D．2 mol·L-1

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知： CH­­₄(g)+ H₂O(g)="===" CO (g)+3H₂(g)H =" +206.2" kJ·mol^-1
CH­­₄(g)+ CO­₂(g)="===" 2CO­ (g)+2H₂(g) H =" +247.4" kJ·mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­₄(g)與H₂O(g)反應生成CO­₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為_______________________________。
（2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖：
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應式為_______，每消耗1mol尿素需要補充______mol氫氧化鉀。

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說法不正確的是（  ）
A．HA是弱酸
B．b點表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d點表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c點時：V=" 10.00" ml

已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H^＋) = 10^-a mol·L^－1、c(OH^－) = 10^-b mol·L^－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示

序號	Ba(OH)2溶液體積/mL	鹽酸體積/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假設(shè)混合時體積變化忽略不計，則c為
A、3           B、4               C、5                D、6

某溫度下向20mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（  ）

A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1

B．圖中V1 > 20mL，且a點對應的溶液中： c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C．圖中V1 < 20mL，且a點對應的溶液中： c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）

D．當加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱