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25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－△H＞0，下列敘述正確的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D．將水加熱，Kw增大，pH也不變

某物質(zhì)溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，則該物質(zhì)可能是                 （   ）

A．H2S

B．HCl

C．CH3COONa

D．NH4Cl

已知反應(yīng)：                                          
①25℃、101kPa時(shí)：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列結(jié)論正確的是                           （   ）

A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是

A．c（CH3COO－）：③＞①

B．水電離出的c（OH－）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V₁mL時(shí)，溶液的pH值
剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)                          
                                                                     。
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V₁、V₂（V₁≠V₂）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H₂的體積相等

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H2O的電子式為

B．4 ℃時(shí)，水的pH=7

C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×1023

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸

用A、B、C、D四種酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①pH＝a的酸A，與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂
③向濃度為10^－3mol·L^－1的C溶液滴加甲基橙試液時(shí)，溶液變成黃色
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色
從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來確定是弱酸的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．①③④   B．②③
C．②③④                          D．全部

常溫下，水的離子積為K_w，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14