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（8分））常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的鹽酸；④pH =4的醋酸溶液。請回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c(H⁺) 分別為a、b ，則a：b="_____________"
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是___            _ 。
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁ 、V₂，則V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的H₂，下列說法正確的是_____________（填字母符號）

A．反應所需時間③＜④

B．開始時反應速率③＞④

C．參加反應的鋅粒質量③=④

D．③中鋅有剩余 E.④中鋅有剩余 F. ④中酸過量

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是_  。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. 氯水 　　    D. HNO₃   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H^＋，其濃度接近于

A．1×10－4 mol/L

B．1×10－8 mol/L

C．1×10－11 mol/L

D．1×10－10 mol/L

常溫時，以下4種溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L－1氨水溶液

B．0.02 mol·L－1氨水與0.02 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合液

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價上漲的困惑。以下
解決能源問題不當?shù)氖?nbsp;（    ）

A．用木材作燃料

B．用液氫代替汽油

C．開發(fā)風能

D．開發(fā)地熱

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（   ）

用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此氨基酸溶液的實際pH 

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中SO₄^2-與H⁺的物質的量濃度之比約為

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合

B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合

C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合

D．1×10?3mol/L的鹽酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b