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25℃時將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是

下列有關變化的判斷中，錯誤的是

A．隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

常溫下，在一定體積pH=12的溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的溶液，當溶液中的恰好完全沉淀時，溶液。若反應后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液與溶液的體積比是

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4

常溫下，純水中所含氫離子的物質的量為

A．

B．

C．

D．

(12分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

(1)依據題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K_W＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物質的量濃度為________。
(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)₂的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na₂SO₄的物質的量濃度為________。

下列說法正確的是(     ).

A．向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變

B．c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強

C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-

D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性

在標準狀況下，將11．2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是(    )

A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

已知下列熱化學方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H =△H₁
（2） ＝2H₂O（g）  △H＝△H₂
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。則 ΔH₃等于  (    )

A．△H1－△H2	B．△H1－△H2
C．2△H1－△H2	D．△H2 －△H1

25℃的下列溶液中，堿性最強的是                （   ）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

醋酸水溶液中的PH為2時，該溶液中C（OH^—）是      （  ）

A．1×10-7 mol·L-1	B．1×10-2mol·L-1
C．1×10-14 mol·L-1	D．1×10-12 mol·L-1