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室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鈉溶液等體積混合

D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

（12分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測液于錐形瓶中
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為：                                      。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值     。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

下列各離子①R^- ②R⁺ ③ R³⁺④RH₄⁺ ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有

A．①②③

B．僅有②

C．②③④

D．①②⑤

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×103

D．104

（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量？

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(    )

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．天然氣、石油、流水、風力為一次能源。

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關(guān)說法正確的是
A．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于 （ 　）

A．2×10-10mol/L

B．1/2（10-8+10-10）mol/L

C．（10-8+10-10）mol/L

D．1/2（10-6+10-4）

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）              
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）           。