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25⁰Ｃ時(shí)，向ＶｍLｐＨ＝ａ的鹽酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氫氧化鈉溶液10ＶｍL時(shí)，溶液中
Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于Na⁺的物質(zhì)的量，則此時(shí)a+b的值為　                       (     )

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�

A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合： c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

0.1mol·L^－1鹽酸滴定0.1mol·L^－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(　 　)

A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液

C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液

(12分) （1）某溫度下，K_w=10^－12。
①若保持溫度不變，某溶液中c(H^＋)為1×10^－7mol·L^－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，則此時(shí)水電離的c(H⁺)=           mol·L^－1。
（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
③混合溶液中由水電離出的c(H^＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
c(Na^＋)-c(A^－)=        mol/L。

下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中（KW為溶液所處溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．等體積0.1 mol·L－1硫酸與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是：

酸	HX				HY		HZ
濃度mol?L-1	0.1	0.5	1	1		1
電離度a%	0.3	0.15	0.1	0.3		1.0

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是
 

A．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)

B．向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是  

A．①②

B．③④

C．②③

D．①②③④

水的電離方程為H₂OH⁺+OH^—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是：

A．c（H+）隨著溫度的升高而降低	B．在35℃時(shí)，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時(shí)，水的電離常數(shù)為1.8×10-16	D．水的電離是放熱的