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已知HF酸性強于CH₃COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)

B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)

C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①

D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動

現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是

編號	①	②
pH	12	2
溶液	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液

 
A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH₃COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)
D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
CaSO4	9.1×10－6
FeAsO4	5.7×10－21

 
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H2SO4	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L－1
排放標準	pH 6～9	0.5mg·L－1

 
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)=           mol·L^－1。
（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)=          mol·L^－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為                               
                                                                           。
③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K₁=5.6×10^－3 K₂=1.7×10^－7 K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K₃=                           。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄^3－+H₂OHAsO₄^2－+OH^－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。

常溫下，對于1L0.005mol·L^－1硫酸表述中正確的是

A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1

B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少

C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）

D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

常溫下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

常溫下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂OHSO₃ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，Kw增大

B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)

C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)

D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

常溫下，將V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1

B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1

C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是

實驗編號	c（HA）/ mo1·L－l	c（NaOH）/ mol·L－1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）