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下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（    ）

A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進行

D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH-)

B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

C．已知： 上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變

D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

下列有關(guān)自發(fā)反應的說法正確的是(　　)

A．自發(fā)反應一定是ΔS>0的反應

B．自發(fā)反應一定是ΔH<0的反應

C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行

D．ΔH<0，ΔS>0的反應一定是自發(fā)反應

下列過程一定不能自發(fā)進行的是

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （  ）

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行

下列圖示與對應的敘述相符的是
        
圖1                  圖2              圖3               圖4

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B．圖2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是（   ）

A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)	B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)	D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數(shù)增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③

在一定條件下反應x A + y Bz C達到平衡。下列說法中正確的是(     )
A．若C是氣體，且x + y ＝z ，則增大壓強平衡一定不移動
B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x + y ＜z
C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質(zhì)的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)
D．若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是吸熱反應

下列說法正確的是

A．可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應的活化能，加快反應速率

B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子

C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱

D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定