欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol^-1，則HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的焓變△H為 (    )

A．+184.6kJ·mol-1	B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol-1

（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                             。

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）

A．反應(yīng)物總能量為679kJ

B．生成物總能量為431kJ

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol-1能量

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol-1能量

（10分）在反應(yīng)H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
計(jì)算生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)的能量變化。             

下列關(guān)于反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H= —1025kJ·mol^-1描述不正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．該反應(yīng)中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ熱量

D．該反應(yīng)每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量

（8分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g)  △H = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－1
（1）試寫出2molCH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
                                                                            
（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在     極反應(yīng)；O₂一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                           
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質(zhì)量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質(zhì)量為     g。

下列說法中正確的是    (     )

A．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行

B．某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)

D．溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 （    ）

A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol

B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol

C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol

D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時(shí)，一定是醋酸過量

D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp;）

A．+488.3 kJ·mol—1	B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1	D．+244.15 kJ·mol—1