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已知斷開1 molH₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1 molCl₂中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵需釋放431kJ的熱量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（   ）

A．吸收183KJ

B．吸收248KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

已知在298K時的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1。則C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)

A．+283.5kJ·mol－1	B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1	D．－504kJ·mol－1

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                                。
已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，則標準狀況下33.6 L H₂生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ 。

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是      能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g) NH₃(g ) △H=              ；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學(xué)方程式為                                   

常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                             
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為            

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol

C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5 kJ 的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ

B．H2 + I22HI - 53kJ

C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ

D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。
②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。
則2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH₃OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池
正極反應(yīng)式為__________________    ______________。
（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                               
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                     ____________________。

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)    △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                     △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                          △H₃
則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1	B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1	D．△H1-5△H2-12△H3