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三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是                      （     ）

A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵

C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等

D．PCl3是非極性分子

下列敘述正確的是                                                                                            （   ）

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B．將CO2通入NaClO溶液中可生成HClO

C．將SO2通入Ba(OH)2溶液中無沉淀生成

D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中，能使Cu2+還原成Cu

大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外電子層有4個電子	B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體	D．碳元素有三種同位素

下列敘述中正確的是（  ）

A．MgSO4晶體中只存在離子鍵

B．CH4、CO2都是由極性鍵構(gòu)成的

C．堿金屬位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

KCl中含有的化學鍵是

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．共價鍵

（14分）CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO₄== Cu + ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向      移動（填“甲”或“乙”）。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        ；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為      L。
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是     。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

E．c(K⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________

下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（    ）

A．氯化鋁和干冰升華	B．鈉和硫熔化
C．食鹽和氯化氫溶解于水	D．二氧化硅和二氧化硫熔化

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應為：
① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1
② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1
③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
其中反應③是主要的副反應，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為
                                                                。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生 
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應①，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時體積（L）	V1	V2	V3
反應物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說法正確的是          。（填字母序號）
A. a+2c="37 "      B. α₁ + α₂="1"       C. V₁ > V₃      D. c₁=2c₃
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                             。

下列說法正確的是

A．對于，若向一密閉容器中加入1mol和0.5mol充分反應后，放出的熱量為0.5

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示

C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D．小蘇打在水中的電離方程式：