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下列物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A．Na2O和SiO2熔化	B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升華	D．氯化鈉和蔗糖熔化

（6分）在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂ ④CH₂O ⑤(NH₄)₂S ⑥CCl₄ ⑦C₂H₂ ⑧SiC ⑨晶體硅 ⑩金剛石   （選填序號）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是        ；
（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是           ；
（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是         ；
（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是          ；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有          ；
（6）其中含有極性鍵的的原子晶體是         ；

下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱為：

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol

C．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法錯誤的是 (   )

A．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能

B．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為熱能

C．太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

D．可充電電池在充電時是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是

A．AD，△H="-" △H4	B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4	D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9 kJ，則（  ） 

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1

B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol?1

C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D．2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量

（16分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。
（1）如圖所示，組成一個原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為____；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：
Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________。
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式                                   。
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多。已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                               。
（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1

.密閉容器中，有反應(yīng):A +2 B 2C，產(chǎn)物C的生成情況如右圖所示，a為40 MPa ,b為20 MPa時的情況，c為20MPa時從時間開始降低容器的溫度情況，下列情況能滿足圖像變化，敘述正確的是

A.A、B、C均為氣體，正反應(yīng)吸熱
B.A、B、C均為氣體，正反應(yīng)放熱
C.A和C為氣體，為B非氣體，正反應(yīng)放熱
D.C為氣體，A、B中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是

A．氖氣

B．氯化鈉

C．二氧化碳

D．硝酸銨

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag₂O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62．2kJ·mol^-1，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為       。
（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 10⁵Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na₂S₂O₂溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。
①O₃與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為       。
（已知：2Na₂S₂+12=Na2S406+2NaI）