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下列說法中正確的是       （   ）

A．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵

B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間產(chǎn)生靜電作用

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

下列說法不正確的是

A．熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)的狀態(tài)

B．能源是能提供能量的資源

C．化石燃料取之不盡，用之不竭

D．反應(yīng)熱包括燃燒熱、中和熱等

氨分子中不存在

A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．極性鍵

D．共用電子對

下列說法正確的是：

A．離子化合物一定含有離子鍵

B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵

C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

共價(jià)鍵、離子鍵都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，同時(shí)含有上述兩種相互作用是                                                       

A．CO2

B．NaOH

C．Na2O2

D．NH4Cl

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（  ）

A．HCI

B．

C．NaOH

D．

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是   （    ）

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（填：放熱、吸熱）。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               。
（3）恒溫恒容通人H₂O(g)，原化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“減小”或“不變” 下同）。
（4）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)        。
（5）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、降低溫度，原化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               。

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，平衡時(shí)，CO的濃度為________。
(2)反應(yīng)①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大CO₂(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO₂  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時(shí)生成1 mol CO₂  b．體系壓強(qiáng)保持不變
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f．CO和O₂的體積比保持不變

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是

A．NaOH	B．CaCl2
C．NO2	D．Na2O