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A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I₁₂，則其基本結構中含有正三角形的個數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關系_______________（用 化學式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見無機粒子中，其空間構型可能是          （填寫序號）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm³ 阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計算式)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O(PO₄)₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式：          。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有               （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為                                 。
（2）PO₄^3－的空間構型是                。
（3）與NH₃互為等電子體的分子、離子有             、            (各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為            。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，則1 mol CN^－中含有的π鍵的數(shù)目為      。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為               。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度               。

近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80 MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是

A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化	B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉	D．金剛石中只含有非極性共價鍵

金屬鎳，鐵及非金屬元素碳在合金材料，有機合成材料中有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為                       ．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為                       ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型為                             
（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質的熔點
NiO     FeO(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是                                                  ．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為              ，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式                 ．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率                    ．

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為       。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

Ⅰ（1分）下列說法中正確的是       。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

II（14分）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是           ，其中Ba^2＋的氧配位數(shù)為            ，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23．2℃，沸點136．2℃，所以TiCl₄固體是       晶體。
（4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，請在下圖方框中將它的所有同分異構體畫出。
     

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

A．與氫原子形成的化學鍵的鍵能：W比Y的大

B．與氫原子形成的化學鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價氣態(tài)氫化物的沸點：X的比W的高

D．XZ3的晶體屬于離子晶體

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是             。
（2）BC ₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于         晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為                。

（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為      cm。

（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                   。
②CN^—與       （一種單質分子）互為等電子體。
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D(OH)₄]^—生成，則[D(OH)₄]^—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加。

元素	有關性質及結構信息
A	A的一種原子內無中子
B	B原子的電子填充了4個原子軌道
C	C22—離子與電負性最大的元素的單質互為等電子體
D	D是短周期金屬性最強的元素
E		C與E同族
F		外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)

 
（1）E^2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是           ，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是              。
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的的分子，乙的結構式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質的分子式是        ，該物質與C的單質在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負極反應式為        。
（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應生成氣體和沉淀，該化學方程式是                                   。
（5）C與D形成一種物質戊，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應的離子方程式是                               。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26.回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）.

（1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為               .
（3）B的氫化物的分子空間構型是     ；AC₃^2-的中心原子采取     雜化.
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式           。
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學式           （任寫一種）.
（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學式為         .