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A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、X、D、E組成RB₂
型化合物。已知在DB₂中，D與B的質(zhì)量比為7 :8；在EB₂中，E與B的質(zhì)量比為1:1。
根據(jù)以上條件回答下列問題
(1)請寫出X單質(zhì)分子的電子式：________；DB₂有多種重要的用途，請你寫出其中的一種_________
(2)X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是____________________。
(3)X和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是____________
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性
(4)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為
________________________
(5)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成 的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質(zhì)量減少。
由此得出的結(jié)論是________。

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
(1)X的化學(xué)式為________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(2)元素的非金屬性C____E(填“>”“<”或“=”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有____（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3)將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下

A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D在同一周期，A與E、B與G、D與H分別在同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是____________（填化學(xué)式），E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________ （用離子符號表示）。
(2)一定條件下，A的單質(zhì)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)可生成氣體W，W的結(jié)構(gòu)式為___________。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化臺物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為___________。固體化合物
E₂D₂與化合物E₂H的水溶液按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為__________________。
(3)G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(4)在10 L的密閉容器中，通入2molHD₂氣體和l mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成HD₂氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol/L，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時HD₂的轉(zhuǎn)化率為________；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最�。籅的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物。請回答下列問題：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱是___________。
(2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為___________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________。
(3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分�，F(xiàn)取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是___________。
(4)近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：C₂(g)+D₂(g)2CD(g)，是導(dǎo)致 汽車尾氣中含有CD的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C₂與5 mol D₂，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2 mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
____________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C₂與5 mol D₂，達(dá)到新平衡時C₂的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
(5)當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+2N₂O(g) △H2
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________；寫出X、Z兩種元素組成的化合物的一種用途：__________
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH
____（填“大于”“小于”或“等于”）7。
(4)若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
______________________。
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式：__________________；放電時溶液中H⁺移向_______（填“正”或 “負(fù)”）極。
(6)W(s)+O₂(g)=WO₂(g) △H1；W(g)+O₂(g)=WO₂(g) △H2 則△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

有X、Y、Z三種元素：
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
(3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
(4)每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
(5)Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
試寫出元素符號：X_______、Y______、Z_______，化合物的分子式：XZ_______、X₂Y________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，D同主族，C與E同主族，D、
E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
(1)A～F六種元素原子，原子半徑最大的是___________（填元素符號）
(2)A、C、D三種兀素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物的電子式為__________；
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是__________；
(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分 別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4；C與E同主族。
請回答下列問題：
(1)X的化學(xué)式為_________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________
(2)元素的非金屬性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有____ （填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(3)將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。