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下列圖象能表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（   ）

A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物

D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為          （   ）

A．(a+3b)mol	B．
C．	D．(cV－3a－9b)mol

（15分）
（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。
②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是          （填最簡整數(shù)比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是                                   。
②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種。它們關系如圖：

（1）寫出下列物質的化學式：    A                   D               
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用      方法（填序號）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為                      
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為
                                                
當反應轉移1mol電子時，負極質量增加         g。

TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。
答：                                                     。
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。
（3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)  ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)  ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?br /> TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)  ΔH= ______________
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。
答：____________________________________________。

不論甲和乙以何種比例混合，通入或加入到過量的丙溶液中，一定不會有沉淀生成的是：

下列物質的反應中，最終一定會有沉淀的是                            （   ）

A．石灰水中通入過量二氧化碳	B．氯化鋁溶液中加氨水
C．碳酸鈉溶液中加鹽酸	D．BaCl2溶液中通入二氧化碳

下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．NaOH

B．NaHCO3

C．NaCl

D．Na2CO3

Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O。
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質量。
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色