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A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次增大且不超過20。在周期表中A的原子半徑最��；D是地殼中含量最大的元素，B、D的原子序數(shù)之比為 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序數(shù)之和等于G的原子序數(shù)，請回答：
(1)A與D形成的化合物固態(tài)時的晶體類型是____________ 。
(2)化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為___________，化合物GB₂的電子式為_____________。
(3)C和F結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是（填序號）___________。
①有潤滑性②易磨損③抗腐蝕④強還原性⑤抗冷熱
(4)F單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________ 。
(5)將物質(zhì)的量比為1:1的CO₂和H₂O組成的混合氣體，通入到a mol的E₂D₂（固體過量）中，反應(yīng)后的固體混合物加入到500 mL 1 mol·L^-1鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為bL，反應(yīng)后溶液呈中性，則a=____， b=____。

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。
(1)A、B、C的元素符號分別為A____，B____，C____。
(2)B原子的電子排布式為________。
(3)BC₂是由____鍵組成的____（填“極性”或“非極性”）分子，分子的立體結(jié)構(gòu)為____。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
① C⁺、D³⁺均與E的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
A^2-、B^-與B的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
② A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；
③ B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。
請回答：
（1）A^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
（2）元素E在元素周期表中的位置是______________；
（3）元素C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為______________；
（4）元素C的最高價氧化物的水化物是一種強堿，寫出元素D的單質(zhì)與該強堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________________；
（5）向B單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的現(xiàn)象為______________；反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為 ____________________。
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說法中正確的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)         
B.每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子    
D.B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s—pσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ________________。
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因____________
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有_____________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為_____________ ,N的結(jié)構(gòu)式為______________。
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 _________雜化。
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_____________。

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小。在周期表中X與Y、Y與Z均位于同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)之比形成電子總數(shù)為 10的常見化合物。請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題（要求用確定后的元素符號及有關(guān)化學(xué)用 語表示）：
(1)(XY)₂分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請寫出其結(jié)構(gòu)式：_________________；(XY)₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽(KXY)溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有三個氨基，請寫出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。
(3)三聚氰胺遇強酸或強堿性水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命。試寫出 三聚氰胺與稀鹽酸反應(yīng)直接生成三聚氰酸的離子方程式：_______________________。
(4)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將XZ₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2XZ₂(g)+2W₂Z(l) =X₂W₄(g)+ 3Z₂(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ₂(g)+3W₂Z(l) =X₂W₅ZW(1)+3Z₂(g) △H=+1366.8 kJ/mol
則由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(5)利用X₂W₅ZW燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________；
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是_______，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式
_______；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為___________；
(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬________，其晶體類型屬________；
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是____________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：___________________。

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相 關(guān)信息如下

T W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)五種元索的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^－、Z^＋、X^＋半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：_____________________________________。
(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為________、________。
(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為 __________________________。

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______周期_______族。
（2）工業(yè)合成XQ₃是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率是_________。（填寫序號）      
A. 升高溫度   B. 加入催化劑   C. 將XQ₃及時分離出去  D. 增大反應(yīng)體系的壓強
（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________。（用離子符號表示）
（4）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)是______________________。