欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A、B、C、D、E五種元素,A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。 C元素名稱是_________，D的最高價氧化物對應水化物的化學式_________，實驗室制取單質E的化學方程式____________。

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑元素性質

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。
依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1) H_mD_m的電子式___________________。
(2) 的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為： _____________________________________。
(4) 常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式____________。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是____________
(5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。  

（三選一）【化學--物質結構與性質】
A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價電子結構為nsⁿnpⁿ，C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質，D的價電子結構為
3d⁶4s²。請回答：
（1）D元素較穩(wěn)定的化合價是_____________ 。
（2）C與A形成的最簡單分子是_________分子（填：“極性”或“非極性”），該分子再與A^＋元素結合成離子時，ACA鍵的鍵角發(fā)生改變，其原因是________________
（3）在烴中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對碳原子成鍵軌道的要求是：____________________ 
（4）在金剛石晶體的一個晶胞（如圖1）中，含有________個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有______個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結構，原因是____________

（三選一）【物質結構與性質】
原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能 層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是__________（填化學式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的軌道雜化類型是____________。
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是____________。
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應出現(xiàn)在第______電離能。
（5）A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________；A能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為___________； 
（6）E的基態(tài)原子有_____種形狀不同的原子軌道；E²⁺ 的價電子排布式為_______；下圖_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。
（1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式________________________________。
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子。C₄分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
（6）B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H₂B－BH₂＋H₂O_________________________。

［三選一－選修物質結構與性質］
A、B、C、D、E代表5種元素，已知A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；B^＋和C^－的電子層結構都與氬相同；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。    
（1）A的氫化物的分子屬于___________性分子。    
（2）B的基態(tài)原子的電子排布式為__________。    
（3）C的電負性__________硫元素的電負性。（填大于、小于或等于）    
（4）D的單質晶體的堆積模型名稱為_____________。

短周期元索A、B、C、D,其有關性質或結構信息如表所示。

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①原子半徑遞增順序為：A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)13；
請回答下列問題：
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產(chǎn)物的電子式：____________________
(2)C₂A₄·H₂O與NH₃·H₂O相似，水溶液也呈弱堿性，用化學用語表示其水溶液呈弱堿性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可組成常見化合物X，A、B、D、E可組成常見化合物Y，X、Y均是生活中常見的化學試劑，它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時：(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化，則加入Z為：________(填一種Z物質名稱)
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化，則加入Z為：________(填一種Z物質化學式)
(4)C₂A₄可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質溶液構成原電池，寫出負極的電極方程式：______________________；用該電池電解含0.25 mol CuSO₄和0.5 mol NaCl混合溶液，當電池消耗10.4 g C₂A₄時，則兩電極生成的氣體共________mol。

【二選一—選修3：物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為 ____________________。
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結構         
B.每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子    
D.B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s—pσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是 ________________。
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因____________
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有_____________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為_____________ ,N的結構式為______________。
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 _________雜化。
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_____________。