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下列有關物質的性質或應用均正確的是

A．工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

C．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

D．Na2CO3受熱能分解產生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合圖。其中甲和X可能是

A．甲為Fe、X為Cl2

B．甲為S、X為O2

C．甲為SO2、X為NaOH溶液

D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O

下列說法正確的是

A．CuSO4?5H2O放置于空氣中，由藍色晶體變?yōu)闊o色粉末，發(fā)生物理變化

B．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，標志著近代化學的誕生

C．84消毒液、KMnO4、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性

D．汽車尾氣含有少量氮的氧化物，既能造成光化學煙霧，也能造成酸雨。

下列物質與其用途相符合的是
①ClO₂—消毒劑
②NaHCO₃—治療胃酸過多
③明礬—做干燥劑  
④硅—做光導纖維
⑤Na₂O₂—呼吸面具的供氧劑
⑥NaClO—漂白紡織物

A．②④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤

D．全部

以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．SiO2→SiF4	B．Al2O3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2	D．SiO2→CaSiO3

下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是

	物質	雜質	試劑或方法
A	NaHCO3溶液	Na2CO3	通入過量的CO2
B	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
C	Fe2O3	Al2O3	鹽酸
D	碘水	Br2	乙醇、萃取

 

類推的思維方式在化學學習與研究中經常用到，但是有時會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的驗證才能決定其正確與否。以下類推的結論正確的是

A．Na、Mg、Al具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Mg、Al也是

B．Ca(OH)2與NH4Cl共熱生成NH3， 用NaOH也可以

C．由2Fe＋3Cl2＝2FeCl3可推出2Fe＋3I2＝2FeI3成立

D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也是

A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是        （填“促進”、“抑制”或“無影響”） 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為                         。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質，則1mol A單質中含共價鍵數目為   N_A ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為                                 。
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：，下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可生成Y

C．若X是金屬鋁，則W可能是NaOH溶液

D．若X是甲醇，則X、的相對分子質量可能相差14

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，與冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al(OH)₄]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程：         (△H的數值用含字母a、b的代數式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是   。

A．增大壓強

B．增大反應物的濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度

Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS₂參加反應，轉移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   。