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噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(    )

A．Cu與稀鹽酸	B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸	D．NH4HCO3與稀鹽酸

用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象正確的是

	X	Y	Z	實驗現(xiàn)象
A	苯酚渾濁液	NaOH溶液	鹽酸	渾濁液變澄清，后又變渾濁
B	FeCl3溶液	KSCN溶液	飽和KCl溶液	溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深
C	KI溶液	足量氯水	乙醇	溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
D	Na2SO3溶液	Ba(NO3)2溶液	鹽酸	生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成

 

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是(      )

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液變紅	Na2O2能漂白織物、紙漿
B	SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	NH3、HCl可用作噴泉實驗	NH3、HCl都極易溶于水
D	晶體硅是良好的半導體材料	晶體硅可制作太陽能電池和光導纖維

 

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應

下列實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（  ）

①氣密性檢查  ②氣體性質檢驗  ③化學平衡的探究     ④噴泉實驗

選項	現(xiàn)象	結論
A	①中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象	氣密性良好
B	②中KMnO4溶液紫紅色褪去	SO2具有漂白性
C	③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深	NO2生成N2O4為吸熱反應
D	④中燒瓶中形成噴泉	Cl2易溶于CCl4

 

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是（  ）

選項	陳述I	陳述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色	向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色
B	將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀	將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
D	Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡	Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

 

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為     ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是     。
（2）化合物I可由經(jīng)兩步反應制得，寫出第一步反應的化學方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H₂反應，最多消耗H₂的物質的量之比為                。
（4）該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH₃I的碘原子，實驗室的操作是：取少量CH₃I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應，冷卻后加入              ，再加入少量硝酸銀溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構體，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，Ⅵ的結構簡式為      。
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應④的反應，該有機產(chǎn)物的結構簡式為              。

下列有關物質性質的應用正確的是

A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有

序號	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu(OH)2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2

 
A.①②③　　　B.①③④　　　C.②③　　   D.①④