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金屬晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為d m，求
(1)金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。
(2) 欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定         ；
（3）計算一個晶胞的體積是                     cm³；
（4）金的密度為_________g?cm^-3。
（5）列式計算金原子的空間利用率                                   

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（   ）

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

（10分）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。
（1）CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式                                        ；
CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為  _________________________。
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                         ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為              。
（3）金剛石的晶胞如圖所示，已知六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶體密度為ag/cm³，表示阿伏加德羅常數(shù)，則立方氮化硼晶胞體積為                cm³。

納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為

( 鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內(nèi)部 )

A．MgB

B．Mg3B6

C．Mg5B12

D．Mg14B6

（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅屬于________晶體。
（2）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。

A．制汽輪機葉片	B．制有色玻璃
C．制永久性模具	D．制造柴油機

（3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學(xué)式為_________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式_______________________________________。

①MgCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金剛石   ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是         ；
(2)屬于分子晶體的是           。
(3)屬于原子晶體的是_________（填序號）

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm³,其晶胞的邊長為          。
(2)C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂0等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為             。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度為5.OO g·L^-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol^-，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)              ，

下列物質(zhì)呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是(　　)

A．非金屬氧化物

B．金屬氧化物

C．非金屬單質(zhì)

D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)

下列物質(zhì)按熔沸點由高到低排列的是

A．NaCl SiO2 CO2 Na	B．HI HBr HCl HF
C．NaCl KCl KBr KI	D．P4 N2 Br2 O2

下列說法正確的是（ ）

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵而H2S不能

C．晶體中含陽離子就一定含陰離子

D．基態(tài)24Cr原子的電子排布式為：〔Ar〕3d44s2