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下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是      (     )

A．具有較高的熔點	B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水	D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

下列大小關(guān)系正確的是    （    ）

A．熔點：NaI>NaBr	B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl<NaBr	D．熔沸點：CO2>NaCl

實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化	B．液溴和鈉的氣化
C．食鹽和冰的熔化	D．純堿和燒堿的熔化

（11分）(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時，屬于分子晶體的有        ，屬于原子晶體的       ，屬于離子晶體的有         。①金剛石 ②氬 ③水晶 ④水銀 ⑤氧化鋁 ⑥P₄ ⑦苯 
(2)比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)(用“>．<．=或≈”號連接)
沸點：¹⁶O₂      ¹⁸O₂     熔點：Na    K      穩(wěn)定性：H₂O    D₂O
(3)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于         

A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．金屬晶體 E．混合晶體

(4)在氯化鈉晶體（見圖1）中，每個鈉離子與         個最近且等距離的氯離子以        鍵相結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有         個。由于晶體中離子按一定的規(guī)律排列，必然造就了一顆完美晶體特定的幾何外形，其中，氯化鈉單晶的宏觀外形為           。

（5分）（1）下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（℃)

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

據(jù)此作出的下列判斷中，錯誤的是
A．鋁的化合物晶體中沒有離子晶體
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO₂晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiO₂晶體中Si和Si—O鍵的比例為          。
通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵	Si—O	Si—Si	O＝O
鍵能kJ/mol	460	176	498

Si(s)+O₂(g) SiO₂(s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝         。

下列固體屬于離子晶體的是

A．石墨

B．氯化鈉

C．干冰

D．鐵

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（單位：℃）                            

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

據(jù)此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
A、鋁的化合物晶體類型完全相同
B、原子晶體的熔點一定比離子晶體高
C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

（10分）
（1）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg^2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg^2＋等距且最近的O^2－圍成的空間幾何構(gòu)型是　　　　　　。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導(dǎo)電的原因是　                          　；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？　 ，原因是                   ；
(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是    　　　。

【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp³雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ；其中只含sp²雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ；其中同時含sp雜化、SP²雜化、sp³雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為          。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
        
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。

下列有關(guān)于晶體的說法錯誤的是

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－

C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個

D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3