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有關晶格能的敘述正確的是

A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值

C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定

D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

下列有關金屬晶體的判斷正確的是

A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關于C₃N₄晶體的說法正確的是                       

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC₂晶體的說法中不正確的是

A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6

B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

（5分）有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^— 離子位于立方體的棱上。
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學式(用最簡單整數(shù)示)______________ __。
（2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)?寫出此電中性物質(zhì)的化學式(用M⁺表示)。                                                 
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置?

（6分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；
（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_____，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_____。
（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m³。

金屬的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有密切的關系，金屬晶體由于某些結(jié)構(gòu)上的相似點導致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結(jié)構(gòu)上的不同點，導致了每種金屬都具有各自的特性。
（1）請指出金屬具有延展性的原理是                                             
                                                            
（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請畫出金屬鈉的晶胞，并指出一個晶胞含有幾個鈉原子？  
（3）計算該晶胞的空間利用率？

（15分）可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN₂中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N₂O和________(填化學式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。
(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)三聚氰胺 俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，
三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為______________。

已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離 ________________      __（列出計算式）
CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________                                 ______。

下列說法中正確的是

A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同

B．分子晶體在水溶液中一定導電

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關說法正確的是

A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C．晶體的化學式為Ba2O2

D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物