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(8分)已知A、B、C三種元素均為第二周期非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成分子式為AC、BC、AC₂和BC₂的四種常見化合物。A、B、C可分別與氫原子形成電子總數相等的分子。
請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號：A________，B________，C________。
(2)AC₂的電子式為____________________________________________________。
(3)氫原子可以與A、B、C分別形成兩組電子總數相等的分子，其電子總數分別為________和________。
(4)由1個A原子、2個B原子、1個C原子與4個氫原子構成的分子中，每個原子最外層均達到穩(wěn)定結構，該分子的結構簡式為________。

(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉化關系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的結構式________，D的電子式________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數的有機化合物的結構簡式(至少寫兩個)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(8分)(1)請用下列10種物質的序號填空：
①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY₂為共價化合物，其結構式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×10³ Pa)，但在l80℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________________________________________________________________。

(8分)下面是有關物質的轉化關系圖(部分產物已省略)，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質量為78。請回答相關問題：

(1)下列對C的結構、性質推斷不正確的是(　　)

A．久置于空氣中會變成白色

B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵

D．是一種堿性氧化物

(2)A的原子結構示意圖為________，H的電子式為________，E的結構式為________。
(3)C和E反應生成H的離子方程式為________，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)廣泛用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H₂O₂相似，熔點為193 K，沸點為411 K，遇水很容易發(fā)生反應，產生的氣體能使品紅褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S

（11分）
2-1 畫出2,4-戊二酮的鈉鹽與Mn³⁺形成的電中性配合物的結構式（配體用表示）。
2-2 已知該配合物的磁矩為4.9玻爾磁子，配合物中Mn的未成對電子數為     。
2-3 回答：該化合物有無手性？為什么？
2-4 畫出2,4戊二酮負離子的結構簡式（必須明確其共軛部分），寫出其中離域π鍵的表示符號。
2-5 橙黃色固體配合物A的名稱是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，是將二氯化鈷、濃氨水、氯化銨和過氧化氫混合，以活性炭為催化劑合成的。機理研究發(fā)現，反應過程中首先得到Co(NH₃)₆²⁺離子，隨后發(fā)生配體取代反應，得到以新配體為橋鍵的雙核離子B⁴⁺，接著發(fā)生橋鍵斷裂，同時2個中心原子分別將1個電子傳遞到均裂后的新配體上，得到2個C²⁺離子，最后C²⁺離子在活性炭表面上發(fā)生配體取代反應，并與氯離子結合形成固體配合物A。寫出合成配合物A的總反應方程式；畫出B⁴⁺和C²⁺離子的結構式。
總反應方程式：
B⁴⁺和C²⁺離子的結構式：

（1）寫出電子式：   KCl  ；  CO₂                      
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：    CaF₂：         NH₃：

下列物質與N₂不是等電子體的是  (    )

A．CO

B．CN-

C． HF

D．C22-

COCl₂分子的結構式為，COCl₂分子內含有（   ）

A．4個σ鍵	B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵	D．3個σ鍵、1個π鍵

（8分，除(4)題2分外，每空1分）元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質量分數為50%的化合物的化學式________；該分子中中心原子上的孤電子對數為       ，該分子VSEPR模型名稱________，分子立體構型名稱________            
(2)寫出X的質量分數為60%的化合物的σ鍵電子對數為_______   ，分子立體構型為_______                  
(3) 寫出由宇宙中最豐富的元素Z、短周期中原子半徑最大的主族元素W，與X、Y這四種元素組成的兩種物質發(fā)生化學反應的方程式