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通常狀況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關(guān)敘述正確的是

A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面

C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

(16分)三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，每生成1molNF₃,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       
生成物NF₃中氮原子的雜化方式為        ，NF₃分子空間構(gòu)型為       ；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃     HF（選填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式       ；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖，該離子化合物的化學(xué)式為       。

下列各微粒屬于等電子體的是

A．N2O4和 NO2	B．CH4和 NH4+
C．CO2和NO2	D．C2H6和N2H6

下列說法錯誤的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3

C．NH4＋和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體

D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍色的Cu(OH)2沉淀

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN₃與KN₃離子鍵強弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學(xué)式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶體類型______        _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比較，沸點高低的原因是____             _______；
（2）NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

(6分)在有機溶劑里，使與發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出，同時得到一種白色晶體A，A的熔點為113℃，在減壓時，50℃即可升華，測得A蒸氣的密度(標準狀況)為。
(1)通過計算得出A的化學(xué)式___________。
(2)生成A晶體的化學(xué)方程式為_____________。
(3)分子結(jié)構(gòu)測定結(jié)果表明，同種元素的原子在A分子中所處的環(huán)境毫無差別，試寫出A的結(jié)構(gòu)式：____________。

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．KOH

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

(10分)科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成, 則:
（1）A的化學(xué)式為           ，
（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應(yīng)相當劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ；
（3）此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實驗表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為         ，其與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                      ，該反應(yīng)      （填是或不是）氧化-還原反應(yīng)

PH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

A．PH3分子是極性分子

B．PH3分子內(nèi)二個價鍵的鍵氏和鍵能均相等

C．PH3分子內(nèi)=個P-H鍵的鍵長相等，鍵角均為93.6°

D．PH3分子內(nèi)二個P-H鍵的鍵K相等，鍵角均為120°

下列敘述中，錯誤的是   

A．離子化合物中可能含有非極性鍵	B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵	D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵