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三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結構中心)的結構和分子的極性情況是(　　)

A．正四面體，非極性分子	B．平面三角形，非極性分子
C．四面體，極性分子	D．平面三角形，極性分子

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
(1) Li₃N晶體中氮以N^3－存在，基態(tài)N^3－的電子排布式為_____         ___。
(2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點由高到低的順序是                 ，其中NF₃中N原子的雜化類型是        ，分子的空間構型是        。
②疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可電離出N₃^-，其電離方程式                 。另寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子         、          。
③氮元素的氫化物—NH₃是一種易液化的氣體，其易液化的原因是      ；
(3)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中Cu²⁺的配位數(shù)是       。
(4) (CH₃)₃NH^＋和AlCl₄^—可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號)。
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑   c．復合材料    d．絕熱材料

下列說法正確的是(　　)

A．CS2為V形的極性分子

B．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

C．非極性鍵也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是：（ ）

A．食鹽和蔗糖的熔化	B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華	D．二氧化硅和氧化鎂熔化

在NH₄⁺離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（   ）

A．四個共價鍵的鍵長完全相同

B．四個共價鍵的鍵長完全不同

C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。

D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題：
 
(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnp^n＋1，原子中能量最高的是______電子，其電子云在空間有______________方向；元素X的名稱是______，它的氫化物的電子式是________________________________________________________________________。

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是（   ）

A．氯化氫易溶于水	B．氯化氫水溶液能導電
C．液態(tài)氯化氫不導電	D．氯化氫不易分解

科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是（    ）

A．暖冰中水分子是直線型分子

B．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

有關元素的敘述正確的是：

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8