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硫原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云．

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____．
（2）D元素的原子核外共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、______種不同能級的電子．
（3）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是______．AC₂中心原子的雜化方式為______，某離子與AC₂互為等電子體，且能用于鑒別F³⁺，寫出該離子的電子式______．
（4）寫出E的電子排布式：______．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		X	F
電離能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)X²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．

銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期，第ⅦB族．請寫出Mn²⁺基態(tài)的電子排布式______．NO₃^-的空間構(gòu)型為______（用文字描述）．
（2）CO和N₂的結(jié)構(gòu)相似，CO的結(jié)構(gòu)式為______．HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目比為______．
（3）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是______．
（4）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個N^3-相連的Cu⁺有______個．

Na和Na⁺含有相同的（　�。�

A．質(zhì)子數(shù)	B．電子數(shù)
C．電子層數(shù)	D．最外層電子數(shù)

p能級最多可容納的電子數(shù)為（　�。�

A．10

B．6

C．3

D．1

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

A．He1s2	B．Al1s22s22p63s23p1
C．O2-1s22s22p6	D．Mg1s22s22p2

X原子的最外層電子的排布為ns²np⁴，則X的氫化物的化學(xué)式是（　　）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（　�。�

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2

某元素原子的價電子構(gòu)型為3s²3p⁵，關(guān)于它的描述正確的是（　　）

A．它的元素符號為F

B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族

C．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5

D．該元素的單質(zhì)不能和氫氣反應(yīng)

A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（　�。�

A．18、6、4	B．20、8、6
C．18、8、6	D．15～20、3～8、1～6