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欲迅速除去水壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是用   （   ）

A．濃鹽酸	B．稀硝酸
C．冷的濃硫酸	D．冷的濃硝酸

用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（   ）

A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

（10分）現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時(shí)在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：
61%—68%NaN₃（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個(gè)大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時(shí)，約在10毫秒（10^-3秒）內(nèi)引發(fā)下列反應(yīng)： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反應(yīng)在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N₂氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時(shí)袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。
（1）你認(rèn)為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用           。
（2）若氣袋內(nèi)放300g NaN₃，在充滿氮?dú)鈺r(shí)，袋內(nèi)氣體體積為（1大氣壓，300K）   L 。若袋內(nèi)氣體壓力達(dá)到4大氣壓（此時(shí)為350K），則袋內(nèi)氣體體積為       L。
（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的                                         。
（4）疊氮離子中有三個(gè)氮原子連成直線，N—N鍵等長(zhǎng)（116pm）。寫出其電子式      。
（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸         。

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗�是制取炸藥的重要原料。下列�?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(　　)

A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性

C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

新華網(wǎng)酒泉9月20日電：由我國獨(dú)立研制的“長(zhǎng)征”系列運(yùn)載火箭是中國航天的主力運(yùn)載工具，自1996年10月以來，已連續(xù)進(jìn)行366次成功發(fā)射。若某火箭推進(jìn)器中的燃料是液態(tài)偏二甲基肼[(CH₃)₂N—NH₂]，氧化劑是N₂O₄，發(fā)生的反應(yīng)可寫為：(CH₃)₂N—NH₂＋2N₂O₄===3N₂↑＋2CO₂↑＋4H₂O↑。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．火箭點(diǎn)火后瞬間，逸出紅棕色氣體是NO2

B．偏二甲基肼[(CH3)2—N—NH2]與均二甲基肼[CH3NH—NH—CH3]沸點(diǎn)不相同

C．每生成3 mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16 mol

D．在宇宙飛船船艙中比在地球上更容易做過濾實(shí)驗(yàn)

下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3

D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L^-1，含硝酸的濃度為1mol·L^－1，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（   ）                     

A．89.6mL

B．112mL

C．224 mL

D．448mL

（10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：
⑴解釋“當(dāng)紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學(xué)方程式表示）                。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實(shí)現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時(shí)，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴N₂H₄·H₂O能發(fā)生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實(shí)驗(yàn)室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號(hào)字母）。

A．酒精燈

B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管

C．錐形瓶

D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓�每生�?molFe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為             g。

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）                                        

A．當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

B．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol

C．無論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8