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(15分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：
(1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空間構型為              。
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因                             。
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，
寫出丁在水中的電離方程式                                                ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y₂X₄ 16克與足量丁反應生成Y₂和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式                                              
Y₂X₄還可以和Z₂構成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為                                   。

（16分）有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學化學中常用的無機試劑。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：
①A的溶液有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）確定化學式A               C            .   E             
（2）寫出F中沉淀完全溶解的化學方程式                               。
（3）B在溶液中電離出的陰離子為         （填化學式），能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法。                  。
（4）D在溶液中電離出的陰離子為         （填化學式），能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法。                  。

(14分)氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種離子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)請畫出氮的原子結構示意圖___________。
(2)氮的常見氫化物的結構式為________，其空間構型為_______，它極易溶于水的主要原因是_________________，溶于水后顯堿性的原因是_______________(用離子方程式說明)
(3)X+中所有電子正好充滿K、L兩個電子層，它與N3—形成的晶體結構如圖26題 l所示。與同一個N3—相連的X+有________個，X的元素符號是________。

(4)最近科學家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCI相似的晶體結構。圖26題-2是從ZN晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合ZN晶體結構圖的是_______________。

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
　②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
�、蹥浠�物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC₂氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC₂混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物質(zhì)的量之比。
(b)1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC₂混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃時，NaBC₂的溶解度為71.2g /100g水）

下列有關氨和硝酸實驗的現(xiàn)象或結果正確的是                           

A．濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣

B．蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會冒煙

C．鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣

D．銅片和濃硝酸反應可制得NO

(8分) 三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它能發(fā)生如下反應：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。請回答下列問題：
⑴NF₃中氮元素的化合價為       ；
⑵NF₃的        大于HNO₃（填氧化性或還原性）；
⑶在上述反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為         ；
⑷若生成0.2 mol HNO₃，則轉移的電子數(shù)為       ；

（8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。
                    
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：                          
（2）參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L

（9分）（１）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣的化學反應方程式為：
__________________________________________________________________
實驗室制取氯氣的化學反應方程式為                                
（2）若將標準狀況下收集到的672 mL的氨氣，溶于水配成100 mL的溶液，則氨水中NH₃物質(zhì)量濃度（不考慮NH₃與H₂O的反應）為：___________________mol·L^-1。

向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN0₃和19.2g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體是 ____,在標準狀況下的體積為______,( )

A．氫氣2.24L	B．一氧化氮4.48L
C．氫氣 4.48L	D．一氧化氮2.24L

同溫同壓下，在4支相問體積的試管巾分別充有等體積的2種氣體，它們是（1 ) NO和 O₂ ( 2 ) NO₂和 O₂ ( 3 ) NO和 NO₂ ( 4 )HCl和N₂�，F(xiàn)將4支試管均倒置于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積分別是，則下列關系正確的是

A．	B．
C．	D．