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化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式:                                     。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是                                   ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還有的優(yōu)點是                          。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO₂氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A．顏色

B．質量

C．氣體的平均相對分子質量

D．密度

E.壓強
(4)為了驗證NO₂與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是                   。

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應,研究NH₃的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 (填字母)。 

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現(xiàn)象證明NH₃具有　　　　性,寫出相應的化學方程式:　                      。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是　                                    。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:                           　。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質。
已知:2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O
任務1:利用如圖所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原(K₁、K₂為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO₂反應的化學方程式是                                　。
(2)若NO₂能夠被NH₃還原,預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是　                     。
(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:
①NH₃還原性較弱,不能將NO₂還原;
②在此條件下,NO₂的轉化率極低;
③　                                          。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                 。
任務2:探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應。
(5)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO₂能被Na₂O₂氧化;
假設3:　　　　　　　　　　　 。
(6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na₂O₂,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。

①裝置的合理連接順序是　                                    。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。

為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現(xiàn)象？
                                                                                 ；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         ；A可以是                （填序號）  ①N₂     ②O₂   ③空氣  ④CO₂
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是：                                          。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現(xiàn)象是：                               。
（5）裝置C的作用是：                                  。

將少量的CO₂通入下列溶液中，不能產生沉淀的是(     )。

A．偏鋁酸鈉溶液

B．石灰水

C．氫氧化鋇溶液

D．氯化鈣溶液

圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先________，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成分是_________
__________(用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：____________________，迅速產生倒吸的原因是____________________________。

某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn^2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．稀硝酸	D．水

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法                                       。
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為________________________。
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態(tài)。請回答有關問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm^-3，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數(shù)）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、            。
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是                。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+； 若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+。

 

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（  ）

A．加入適量的Na2CO3溶液

B．通入溴蒸氣

C．加入適量的NaOH溶液

D．加入適量的NaBr溶液

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（2）此生產過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是              。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃還原法：8NH₃＋6NO₂ 7N₂＋12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是                                   。
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：

	注意事項	理由
①
②