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硫酸鹽的水合物多稱“礬”，如CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱有別的是
(    )
①K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O ②FeSO₄·7H₂O ③ZnSO₄·7H₂O ④Na₂SO₄·10H₂O ⑤CaSO₄·2H₂O

A．①②③

B．②④⑤

C．③④

D．④⑤

將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(    )

A．放出黃綠色氣體	B．冒白霧，混合物溫度升高
C．液體四濺，冒白煙	D．冒白霧，溫度降低

將p%的濃硫酸與同體積的水混合，得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是(    )

A．p≤2q

B．p="2q"

C．p＞2q

D．p＜2q

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如下圖所示：

將17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H₂SO₄和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO₂逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO₂通入Na₂CO₃溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H₂SO₄與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H₂SO₄的作用：______________________________________________________；
(3)Na₂SO₃溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________________；
(4)控制SO₂產(chǎn)生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO₂結束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

將過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H₂SO₄)，按照中學教材上H₂SO₄與鐵反應的有關知識填空：
(1)若反應結束后，有1.5 mol鐵被溶解，產(chǎn)生的氣體是_______，質量為_______g。
(2)反應停止后，有W g鐵粉溶解，產(chǎn)生的SO₂在標準狀況下所占有的體積是_______L。

某化學小組為了測定石膏(CaSO₄·xH₂O)的組成，即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如右圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質量為2.72 g后不再改變。求(必須寫出計算過程)：

(1)石膏的化學式。
(2)圖象中AB段對應化合物的化學式。

下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是（   ）
①HCl ②NH₃ ③Cl₂ ④H₂ ⑤SO₂ ?⑥SO₃

A．①②⑥

B．②⑤⑥

C．①⑥

D．②⑥

有一瓶96%的濃H₂SO₄，欲測量它的濃度值，可采用的有效方法是（   ）

A．用pH試紙測其pH	B．用比重計測出其密度
C．用電導儀測其導電性	D．觀察其黏稠程度

將質量分數(shù)為3x%的M溶液和質量分數(shù)為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，則M可能是（   ）

A．H2SO4

B．氨水

C．NaOH

D．HNO3

在含2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷正確的是（   ）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂ ②只放出SO₂氣體，其物質的量為1mol ③反應結束時轉移的電子的物質的量為4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②