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將過量的SO₂氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（   ） 

A．Na[Al(OH) 4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

工業(yè)上用來貯存和運輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(        )材料制造的。

A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅

下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是

A．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42- 。

B．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性

C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現象，說明稀硫酸沒有氧化性

D．某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

（6分）使一定質量的鋅與100mL 18.5mol·L^-1濃硫酸充分反應。
（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO₂氣體3.36L(標準狀況下)，求所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）。
（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H⁺)為1.0mol·L^-1，求混合氣體中各組分的體積比。

下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是

A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品紅溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性

D．二氧化硫與水反應生成硫酸

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是

A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C．稀H2SO4與銅不反應，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應

D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：                               。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數據處理】
(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現象是        
                                           。
(5)A中反應結束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定。
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )
②滴定達到終點時的現象是                               。
③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO₂氣體的物質的量為               ；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.9 g，則產生的氣體中SO₂的體積分數為           。

對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（  ）                                                               

A．CO2

B．NH3

C．Cl2

D．H2S

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（  ）

A．反應中共消耗1.85 mol H2SO4	B．反應中共消耗97.5 g Zn
C．反應中共轉移6 mol電子	D．氣體中SO2與H2的體積比為4:1